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元素周期表化学教案
作为一名辛苦耕耘的教育工作者，时常要开展教案准备工作，借助教案可以让教学工作更科学化。那么教案应该怎么写才合适呢？以下是小编收集整理的元素周期表化学教案 ，欢迎大家分享。
元素周期表化学教案 1
元素周期表[第一课时]
1.1元素周期表
一、课标分析
《高中课程化学标准》对本章内容所要达到的要求规定为:
1.理解元素的涵义，认识同位素的应用。
2.知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。
3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 ①查阅资料并讨论：放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 ②实验：金属元素的焰色反应。
③查阅资料并讨论：第三周期元素及其化合物的性质变化的规律。
4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5.认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。 所以，本节内容是认识元素周期表，并学会用语言描述每一个元素所在的位置。虽然学生在已有的化学知识中，对一些元素和化合物都有掌握，但是系统的学习元素周期表是在必修二中进行的。作为第一节内容，首先应该认识元素周期表，进而发现一些规律，在已有的知识基础上，能自己归纳。但是一些新的概念还需要教师指导给出，这些是学习元素周期表必不可少的记忆性知识，所以本节的重要内容为认识元素周期表，了解元素原子核外排布规律及其与元素周期表中元素排布的联系。
二、教材分析
本节内容是必修2第一章的第一节。主要学习元素周期表及元素周期律。在学习了必修1之后，学生对元素的认识达到了一定的认知水平，但是由于之前的学习是相对分散的，所以本节内容可以作为对已有知识的归纳总结，同时也是学习系统化，只是结构化的过程。在学生学习了《金属及其化合物》和《非金属及其化合物》之后，对元素周期表中的一些重要元素如钠、铝、氯、硅，都有了较好的认识，对于它们的性质、化合物都有了解，这就为学习本章节内容打下了良好的基础。
与此同时，在以后的学习中，尤其是不常见的元素或者化合物分析中，可以根据元素周期率对其进行大胆的猜想，进而验证，为学生的学习和发展以及智力的拓展和创新能力的培养有很大的好处。
因此，本节的内容在化学的学习中是非常重要的。
在本小节中，主要学习内容有：元素周期表的认识、原子核外电子的排布规律及元素周期表中元素位置的描述。
三、学习者特征分析
学生都有自己的个性特点以及自己学习的方法，还有感受新知的能力。这不仅取决于人的大脑，还在于自己的知识基础和思维敏捷能力。教师不能代替学生感知、观察、分析、思考，只能引导学生思考，让学生自己感受事物，明白其中的道理，掌握事物发展变化的规律，教师要尊重其个性发展，让其自主探究学习。
本节内容对于学生来说，他们已经掌握了一些元素及其化合物的性质，如氢、碳、氮、氧、钠、镁、铝、硅等。对于这些常见的元素及化合物，学生在以前的学习中应该是重点学习的，掌握的都较好。那么，本节内容的学习，就是一个系统化的过程，让学生在宏观的、整体的认识各种元素，并且在原子结构知识下初步发现元素排布规律，同时学会用化学术语来描述各个元素在元素周期表中的位置以及学会用元素核电荷数来判定元素的位置。
四、教法分析
在新课程的提倡下，教师应该积极创造一定的`教学氛围，使学生在已有的知识基础上建立自己的认知结构，构成自己的知识体系。而本节课可以说是一个承前启后的内容，既是对以前知识的系统概括学习，又是对以后学习的基础。在对本节内容的安排上，我采用化学史料来引起同学们的兴趣，进而引导同学们探究式的进行学习。因为化学元素周期表的诞生是化学发展史的的一个重要里程碑，了解历史，不仅能拓展学生的知识水平，还能激发学生学习的兴趣，调动学生积极参与科学研究的热情。
所以，本节知识采用“史料导入---提出问题---提出假设---思考探究---集体讨论---得出结论”的流程来学习，期望达到较好的教学效果。
五、教学目标
(一)知识与技能 1.
2.理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期
（二）过程与方法
1. 通过元素周期表的发现的故事，提高学生的课外知识，激发学生热爱化学的兴趣。
2. 通过元素周期表中元素的排布发现，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。
3. 使学生了解元素原子的核外电子排布与元素排布的规律变化。
（三）情感态度价值观
1. 结合元素周期表的认识和学习，树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内
部规律的”辩证唯物主义观点。
2. 通过原子核外电子排布与元素的位置关系探究，学生培养细心观察、认真分析的良好学习习惯。
3. 通过了解历史故事，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的过程和坚持科学的坚定态度。
六、教学重难点
教学重点：元素周期表的结构，元素的性质。
教学难点：元素在周期表中的位置与原子结构的关系及二者之间相互推断的过程。
七、教学过程设计
【师】我们已经学习了许多的元素了，大家有没有对所学过的元素自己进行归纳总结一下呢？可能大家都会说，在我们教科书的后面就有已经整理好的元素周期表，其实，这张元素周期表的绘制早在19世纪六七十年代就陆续被人们发现了。而总结最好的是门捷列夫，他当初只是一个教授，是专门给学生上课的。那么，他为什么会去研究元素化合物的分类呢？我们来看一下，元素周期表的发现？
投影：元素周期表的表现（史料导入）
门捷列夫是彼得堡大学教授，当初，为了系统的讲好无机化学课程，他想编写一本《化学原理》教科书，他仔细的研究各种元素的物理性质和化学性质，试图对化学元素进行系统的分类，他用一些厚纸剪成像扑克牌一样的卡片，然后把各种化学元素的名称、相对原子质量、氧化物以及各种物理性质与化学性质分别写在卡片上，它的一切情况就一目了然了，当时共有63种元素。
门捷列夫为了把各种元素进行分类，就用各种不同的方式去摆那63张卡片。在不断地摆放之后，他觉得按相对原子质量递增的顺序摆成几行，再把各行中性质相似的元素上下对齐，这样，所有的化学元素的内在联系终于表现出来了：每一横行化学元素的性质都相似；每一纵行化学元素的性质都从金属到非金属。整个元素系列呈现出周期性的变化。
他坚信自己已经摸到了自然的脉搏，已经发现了自然界的最伟大的规律。当时，有些相对原子质量和他们的性质不符，他就大胆的修订了相对原子质量，有些元素之间的性质跳跃太大，他就大胆的预言了当时尚未发现的元素---类铝、类硼、类硅（后来的镓、钪、锗），并为这些元素留下空位。
第一个发现的预言过的化学元素是镓。1875年8月，法国化学家布瓦博德朗发现了镓，于11月6日将制取的3.4mg镓献给了法国科学院。11月22日，门捷列夫在《科学报告》中指出“镓”就是他所预言的“类铝”，他给布瓦博德朗谢了一封信，指出镓的密度不是4.7而是5.9。结果布瓦博德朗对镓又进行了进一步研究，发现：不仅相对密度，镓的其他物理化学性质，门捷列夫预言的和实际测得的也都非常接近。
当陆续后来钪、锗的发现后更加证明了化学元素周期律的正确性。至此，化学元素周期表也开始被人们接受，但是，也是在人们不断的修改下和新的化学元素的发现中，元素周期
表就成了我们现在见到的样子。
【师】看完这些后，大家有什么感想呢？
学生简单讨论交流一分钟。
【师】大家看到了，门捷列夫但是整理的时候是按照元素的相对原子质量的大小来排列的，当然现这张元素周期表（投影中统一的元素周期表）肯定不是那张，而是经过科学家不断修订后的，那么现在这张表是按照什么规律来排列的呢？（提出问题）
学生猜想：元素的性质---氧化性和还原性，元素组成物质的性质---状态、种类，元素的相对原子质量，元素原子的性质，原子的核电荷数，原子的电子、质子、中子（提出假设）
【师】很好，大家看一下，既然每一种元素占有一个位置，能说明什么呢？
学生：元素的性质不一样，那么，分类的时候所依据的特性也是有差异的。
【师】大家猜想的都很有可能，那么我们该如何进行验证呢？到底是什么原因决定各种元素所处的位置是不一样的呢？
学生：可以根据猜想因素分类排布，然后与教科书对比；也可以根据猜想才验证元素周期表
【师】现在，同学们分组讨论，提出自己的假设，统一意见的集合成一个小组，然后小组讨论验证，并完善表格，记录讨论结果，最后由小组代表发言，为什么是或者不是？（讨论交流）
【师】现在请小组代表发言。（得出结果）
学生发言：
a.我们小组讨论的是“相对于原子质量决定元素在元素周期表中的位置”，我们查找了元素的相对原子质量，然后进行了比较，发现大多数符合，但是钴和镍是不符合的，但是虽然从小到大的排列可以近似得出，但是无法说明列的形式是如何排列的。
b.我们小组讨论的是“元素的氧化性和还原性决定元素在元素周期表中的位置”，我们就自己知道的元素的性质做了简单的分析，但是结果不能得到元素周期表中的元素现在的排布。如氢具有还原性，而氦是比较稳定，既不显氧化性也不显还原性；而钠镁这一行变化大概是有还原性到氧化性，但是氩还是较稳定的。
我们小组讨论的是“原子的核外电子排布决定元素在元素周期表中的位置”，我们的结果与元素周期表能够很好地吻合。
【师】通过大家的讨论和总结，你们觉得哪个小组的结果最具有说服力？最终的决定因素又是什么？（综合评价）
学生：是元素原子的核电荷数，也就是原子的核外电子排布（学生只是根据已有的知识判断的，不涉及长周期的元素）。
【师】大家注意，门捷列夫最初是按照什么顺序对元素进行排列的？（原子的相对原子质量），但是我么现在是---（按照原子核外电子排布）。其实，当时化学作为一门科学，其发展还是有一定的局限性，那时人们都认为原子是不可以再分的，而现在我们大家都知道原子是由原子核和核外电子组成的，可见，一切事物都是处在相对变化之中的。
【师】那我们现在来看一下。首先我们看一下元素周期表，在我们化学学习中，把元素周期表中的7个横行叫做周期，分别为第一、二、三短周期和四、五、六、七长周期；18个纵行成为族，族又分为主族、副族和0族。
板书：1.1元素周期表
一、结构
一不全（周期）（第7周期 现有元素26种） 元素周期AⅦA） 表BⅦB） A族（8、9、10三个纵行构成）
三短（周期）（1、2、3周期; 元素种类：2、8、8种） 三长（周期）（4、5、6周期; 元素种类：18、18、32种）
【师】现在，结合元素周期表，我们来分析一下其排布的规律：
投影表格，逐步填写完成。
随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性
板书：
二、元素周期表与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 O族（稀有气体）
元素周期表化学教案 2
【课标要求】
知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
【教学重点】元素周期表的结构
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【教学过程设计】
【复习导入】展示一张元素周期表
[阅读教材]第4页了解元素周期表发展史
[思考与交流]
（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
（2）元素周期表的编排原则：把电子层数相同的元素排在同一横行，把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行
（3）元素周期表中有多少横行、纵行？
（4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？
[归纳与整理]一、元素周期表
（一）元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，
故元素周期表共有7个周期
①周期序数与电子层数的关系：周期序数＝电子层数
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7周期称为长周期。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
1
h—he
2
1
2
li—ne
8
2
3
na—ar
8
3
长周期
4
k—kr
18
4
5
rb—xe
18
5
6
cs—rn
32
6
7
fr—112号
26
7
[归纳与整理]
2、族：元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，
7个副族，一个零族，一个ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，
用a表示：ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa
b、副族：完全由长周期元素构成的.族，用b表示：ⅰb、ⅱb、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb
c、第ⅷ族：8、9、10三个纵行
d、零族：第18纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝最外层电子数
③族的别称
ⅰa称为碱金属元素ⅶa称为卤族元素零族称为稀有气体元素
【小结知识】本节课我们学习了原子结构与该元素在周期表中位置的关系，应该能够利用“周期序数＝电子层数”，“主族序数＝最外层电子数”这两大关系，能根据原子结构判断它在周期表中的位置，或者根据元素在周期表中的位置判断它的原子结构。
另外我们还学习了周期表的结构，包括周期的结构：三短、四长；
族的结构：七主、七副、零八族。
[课堂练习2]请描述出na、c、al、s在周期表中的位置。
na：第三周期第ⅰa族
c：第二周期第ⅳa族
al：第三周期ⅲa族
s：第三周期ⅵa族
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅶa族它是_f__元素。
p相邻的同族元素的原子序数是7、33
作业：1、整理、归纳本节教学案
2、完成【课时作业】
元素周期表化学教案 3
[知识与技能]:
1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系
[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。
[教学过程]:
[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
[板书]：第一节元素周期表
[提问]：有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？
[学生回答]：112种，投影元素周期表，那么元素周期表是谁发现呢？
[指导阅读]：门捷列夫图象
[思考与教流]：门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？
[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；教师把元素周期表的挂图挂于黑板上ぃ下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
[板书]：一、元素周期表
[设问]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的`原子结构之间存在着如下关系：
[板书]：原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数
[思考与教流]：
1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
[板书]：（一）、元素周期表编排原则：
1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。
2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。
[过渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。
[板书]：（二）、元素周期表的结构
[设问]：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？
[学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。
[教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
[板书]：1、周期
[教师精讲]：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。
[设问]：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？
[学生回答]：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。
[设问]：周期序数与什么有关？
[归纳小结]：周期序数=电子层数。
[课堂反馈]：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？
[学生回答]：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。
[教师精讲]：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[过渡]：学完元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。
[板书]：2、族
[设问]：请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？
[学生回答]：18个。
[设问]：在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
[学生回答]：族序数，A表示主族，B表示副族。
[设问]：什么是主族？什么是副族？
[归纳小结]：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
[设问]：元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？
[学生回答]：7个主族、7个副族。
[设问]：零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？
[学生回答]：零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。
[设问]：第Ⅷ族有几个纵行？
[学生回答]：3个。
[设问]：分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？
[教师精讲]：其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
[设问]：主族元素的族序数与什么有关？
[学生回答]：主族序数=最外层电子数。
[教师精讲]：周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素
[课堂反馈]：
2、完成下列表格：
3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
[总结]：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。
[作业]：P11：1、2
元素周期表化学教案 4
教学目标：
1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
2、能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；
教学重难点：
解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
教师具备：
多媒体课件
教学方法：
引导式启发式教学
教学过程：
知识回顾：
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层？
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？
3、比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）
联想质疑：
为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？
引入新课：
通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（s、p、d、f），就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
板书：一、基态原子的核外电子排布
交流与讨论：（幻灯片展示）
讲授：通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．
板书：1、能量最低原则
讲解：原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。
练习：请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。
学生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
讲解：但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1—2—2。
板书：能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
过渡：氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
板书：2、泡利不相容原理
讲解：在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的.，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个
板书：一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反
交流研讨：C：最外层的p能级上有三个规道
可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：
①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案
《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p：
《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案
④2p 《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案
p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。
板书：３、洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行
交流与讨论：
1、写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点
2、写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律
[讲述]洪特规则的特例：对于能量相同的轨道（同一电子亚层），当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。
小结：核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。
阅读解释表１－２－１：电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。
板书：４、核外电子排布和价电子排布式
活动探究：
尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。
小结：钾K：1s22s22p63s23p64s1；钙Ca：1s22s22p63s23p64s2；
铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2；铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为
1s22s22p63s23p63d1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案
事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：
24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
讲授：大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2 。图１－２－５所示铁的价电子排布式为3d64s2。
总结：本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。
板书设计：
基态原子的核外电子排布
1、能量最低原则
能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反
３、洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行
４、核外电子排布和价电子排布式
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